Invité Posté(e) mars 10, 2009 Partager Posté(e) mars 10, 2009 re, M'en vais sur la pointe des pieds .... surtout pas, ta reflexion était pertinente et senséé, ça fait avancer le smilblick quoi ++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) mars 10, 2009 Partager Posté(e) mars 10, 2009 Salut à vous! Bon je sais pas si ça peut vous aider car franchement moi ça m'embrouille trop et ne sais même plus quoi chercher à force mais bon... voilà un lien qui pourra peut être vous intéresser: voir lien Si c'est pas le cas, je m'en excuse d'avance! ++ edit: j'ai fait une erreur de manipulation en mettant le lien... je l'ai réédité pour qu'il pointe sur le menu principal et non sur l'une des pages du menu... Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité JBdu14 Posté(e) mars 10, 2009 Partager Posté(e) mars 10, 2009 Pas de probleme LittleBig ton idée de ne pas perdre les mineraux etait tout a fait justifié, mais parfois on est bien content d'avoir un minimun d'Ec en effet comme pour le bouturage ou le debut de croissance et parfois afin de reduire son Ec. La est surtout le but de reduire le calcaire (2.14.3 section carences ICI ) qui empeche d'autres mineraux d'alimenter la plante. Lien à poster Partager sur d’autres sites
LittleBig 0 Posté(e) mars 10, 2009 Partager Posté(e) mars 10, 2009 re : Bon ben si je suis pas si débile que ca je m'en vais retourner vérifier mon premier placo ( en terre, putain j'ai vu une mouche de terreau d'ailleurs ) à flo+7 et cro +3 Ca me ferait un putain de bien de fumer un mini oinj ce soir....mais bon ca fait 6 ans que je ne fume plus peux bien attendre... @ JB et Viu : J'ai bien vu que le but était de précipiter du carbonate, vu l'eau "de merde" distribuée au robinet en ville par les concessionnaires de distribution (je suis pas dans ce cas eau de source au robinet, sources vendues en bouteilles captées à coté). Par contre pour l'eau osmosée ? Pour les bouturettes hydro ou aero ? je pense en acheter une bientot.. ++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité CharlieChaplin Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Je n'ai pas compris tes questions a la fin. Par contre je peux dire une chose sur les bouturette. Ma derniere bouture: Je l'ai coupé, laisser 5, 6h dans l'eau (j'avais la flemme), ensuite un peu d'hormone, planté a l'arrache dans le pot avec un leger arrosage au vapo. Et le tout sous un sac congelation posé à l'arrache aussi je n'avais rien d'autre. et je me suis barré 5 jours => J'ai jamais fait une aussi belle bouture de ma vie. A mon retour les racines sortaient du pot et TOUT le feuillage était encore vert. Les bouturettes sont tres couteuse et pas plus performante les sacs congelation sont mes nouveaux amis! Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité JBdu14 Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Bien le bonjour du matin a tous et toutes, Alors cher Viudiv, le forum de chimie est il aussi reactif (si je puis dire ) que cannaweed? As tu eu une reponse sur les differents precipités que produit un ph- dans l'eau? JB. Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 salut JB, j'ai eu quelques réponses, mais je dois les emmerder avec mes questions de débutant, ça cause sérieux sur ces forums donc pour l'instant, la réponse serait un précipité de calcium et de magnésium comme on le pensait, mais je les titilles encore, leur réponse doit pouvoir être développée. ++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
counet5 30 Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Au point où vous en êtes, pensez à l'osmoseur , ça vous évitera de vous prendre la tête... Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité CharlieChaplin Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Au point où vous en êtes, pensez à l'osmoseur , ça vous évitera de vous prendre la tête... On est au courant merci, on est aussi au courant du prix d'un osmoseur et de la consomation en eau qu'il fait Sinon pour acceleré la reaction de precipitation on peux diminuer la temperature de la solution (des vieux reste de thermodynamique :/) Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 salut counet, un osmoseur ça coute, et ça use énormément d'eau, en procédant à ma manière ça ne coute rien, et je trouve que de passer d'une eau dure de ec 0.68 à une eau à ec 0.39, juste par brassage avec ph down, c'est plutot sympa et économique, tu as regardé les photos du premier post. ++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 salut charlot, Sinon pour acceleré la reaction de precipitation on peux diminuer la temperature de la solution (des vieux reste de thermodynamique :/) effectivement charlot, mon eau est à 10° quand je la tire, aprés les 24 h de brassage dans la salle de culture elle tourne à 20°. ++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité CharlieChaplin Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Surtout que si ca precipite calcium ET magnesium. Ca permettrait de partir avec 0 pour les deux. Et n'oublions pas que calcium et magnesium sont en interaction. Mieux gerer leur taux c'est facilité l'absorption des macroelement. Tu trouves toujours ca inutile? effectivement charlot, mon eau est à 10° quand je la tire,aprés les 24 h de brassage dans la salle de culture elle tourne à 20°. Je pense que ca c'est plus dû a la temperature de la piece non? ^^ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité JBdu14 Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Et puis on peut alors aussi les recuperer en rajoutant un peu d'eau pour les diluer et faire alors un concentré qui peut alors etre utile et utilisé au moment voulu Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité CharlieChaplin Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Il faudrait d'abord pouvoir separé magnésium et calcium. Et il y a plus de calcium que de magnésium dans l'eau donc on recuperera surtout du calcium. Qu'on peux acheter pas cher. Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Et puis on peut alors aussi les recuperer en rajoutant un peu d'eau pour les diluer et faire alors un concentré qui peut alors etre utile et utilisé au moment voulu là je pense pas JB, le magnésium et le calcium ne doivent plus être assimilable une fois solidifié. pas trés scientifique comme langage, mais je me comprend Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité CharlieChaplin Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Tu as sans doute raison viudiv Il faudrait faire bouillir ton eau "épurée" avec les precipités pour en etre convaincu. Lien à poster Partager sur d’autres sites
lem 2 Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 Salut les chimistes, je crois me souvenir que l'H2O2 est utilisée dans les piscines alimentées par des eaux calcaires, ça doit précipiter le Ca des carbonates : 2CaCO3 + 2H2O2 = Ca2 + 2CO2 + 2H2O + 2O2 ou un truc dans le genre ^^ ça doit marcher pour la magnésie aussi... A+++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 dans mes recherches, je tombe sur la décantation dans les stations d'épuration, il utilise la chaux, pour fixer le calcium et éliminer le ca2. ++ Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité CharlieChaplin Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 je crois me souvenir que l'H2O2 est utilisée dans les piscines alimentées par des eaux calcaires, ça doit précipiter le Ca des carbonates : 2CaCO3 + 2H2O2 = Ca2 + 2CO2 + 2H2O + 2O2 ou un truc dans le genre ^^ Oui mais la tu part d'une phase solide. Viudiv pourrais tu demander sur ton forum de chimiste quel élément serait capable d'empecher la precipitation (puisque qu'avec les engrais ca ne precipite pas. Et que mon idée de tampon est a posteriori totalement stupide xD) Edit: La chaux? Mais la chaux c'est bourré de Ca. Ca et Mg sont les deux seul ions a pouvoir etre captée par PO43-???? Lien à poster Partager sur d’autres sites
lem 2 Posté(e) mars 11, 2009 Partager Posté(e) mars 11, 2009 re, Charlot, je confirme que cela fait 20 ans que je n'ai pas écrit d'équations de chimie minérale..... 2Ca++ + 2CO3-- + 2H2O2 = Ca2 + 2CO2 + 2H2O + 2O2 La même en solution ^^ A+++ edit : il précipite, une filtration est nécessaire pour trier par la suite. edit2 : il est à combien de % ton H2O2, il me semble que c'est du 30% qui est utilisé... edit3 : c'est l'ancienne notation qui n'a plus cours, mais bien pratique quand on a pas les exposants ^^ de nada Lien à poster Partager sur d’autres sites
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